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（2010•青岛）生活中常遇到“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”...
（2010•青岛）生活中常遇到“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”是指（ ）
考点分析：
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（2010•青岛）下列变化中，属于物理变化的是（ ）
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（2011•南京）电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．
【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．
（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈______性，管②附近的溶液呈______（选填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸______．
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色．
乙同学的溶液中红色仍不消失．
丙同学的溶液中红色______．
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用______来测定溶液，原因是______．
乙同学向溶液中滴加______，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是______．
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为______．
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性______．
乙同学的老师上课时用H
2SO
4增强水的导电性，电解后溶液的酸性______．
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（2011•南京）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分．
【查阅资料】①Fe与浓H
2SO
4反应，加热，有SO
2生成
②C与浓H
2SO
4反应，加热，有CO
2和SO
2生成
③SO
2可使澄清石灰水变浑浊
④SO
2可使品红溶液的红色褪去，而CO
2不能
⑤SO
2可与酸性KMnO
4溶液反应使其褪色，而CO
2不能
⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao
【实验探究】
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO
2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H
2和Z气体，则Z气体可能是______．探究实验的主要装置如图所示：
（2）装置A中试剂的作用是______．
（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）______之间．装置甲中的液体名称是______．
（4）实验中，如果观察到装置D中______，且装置E中______，则可确认Y中还有H
2气体．
（5）如果需要测定限定体积气体Y中H
2的含量（H
2约为0.01g）．除可用测量H
2体积方法外，______（选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由．
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（2011•南京）钢铁是使用最多的金属材料．
（1）钢是含碳量为0.03%～2%的铁______．如碳素钢（主要成分为铁和碳）等．
（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．
造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是______（填编号）
A．银块B．铜块C．锡块D．锌块．
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（2011•南京）如图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同．图中“-”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．
（1）写出B的化学式______；写出一种丙的名称______．
（2）写出A和甲反应的化学方程式：______ 2CO
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