Question

（2010•青岛）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）

A．将游码向右移动4.2g

B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸

C．在右盘上放4.8g镁

D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体

Answer

根据化学方程式计算可知，投入一定质量的碳酸钠固体的左盘恰好完全反应后增重6.2g，而投入一定质量的镁的右盘恰好完全反应后增重2.2g  所以重新平衡需要使右盘增加4g质量，而烧杯内能反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不会再发生反应，所加入的量即增加的质量．
【解析】
根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可得知：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 
106     73             44                    
10.6g 50g×14.6%=7.3g  4.4g                  
所以投入碳酸钠的左盘实际增重=10.6g-4.4g=6.2g
根据金属镁与盐酸反应的化学方程式，可得知：
2HCl+Mg═MgCl2+H2↑
73   24       2
7.3g 2.4g     0.2g
所以投入金属镁的右盘实际增重=2.4-0.2=2.2g
则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出6.2g-2.2g=4g
所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加4g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量；
故选B．