Question

推断题：A、B、C、D四种微粒的核电荷数依次增大，但都不超过18，A微粒失去二个电子后呈中性；A、B、C三种微粒的核外电子层结构相同．且A与C可形成CA型离子化合物；B和D微粒均不显电性，D微粒的第一层比第三层少5个电子．试判断：
（1）A微粒的符号

；
（2）B微粒的名称

；
（3）A与C形成化合物的化学式是

；
（4）D微粒的结构示意图是

．

Answer

微粒D不显电性，其第一层比第三层少5个电子．从这句话可以判断出D是Cl原子．然后根据已知条件，逐一推断即可．
【解析】
①微粒D不显电性，其第一层比第三层少5个电子．从这句话可以判断出D是Cl原子． 所以A、B、C的核电荷数都小于17；
②微粒A失去2个电子后呈中性．这句话说明A微粒带两个单位的负电荷，应该就是氧离子（结合核电荷数小于17，且依次增大），核外电子层结构为2、8结构；
③A、B、C三种微粒的核外电子的核外电子层结构相同，B不显电性，微粒内质子数与电子数相同，且A、C可形成CA型离子化合物．这句话说明B是原子，为Ne原子；C微粒为镁离子，可与氧离子结合成氧化镁（MgO）离子化合物．
综上所述，A为O2-，B为Ne（原子），C为Mg2+，D为Cl（原子）．因为四种必须都是微粒．
故答案为：O2-，氖，MgO，．