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（2012•岳阳二模）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
试计算：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，______（填物质）完全反应了．
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．______．

（1）根据第2份样品的反应数据可知，加入80g稀硫酸时，产生氢气质量增加，说明第1份样品与40g稀硫酸并未能完全反应，金属样品有剩余，硫酸量不足而完全反应；（2）根据第4份样品所得数据可知，产生1g氢气时样品中锌已完全反应，可根据反应的化学方程式，由产生氢气质量计算样品中锌的质量，从而计算出样品中锌的质量分数；第1、2、3份样品都使所加稀硫酸完全反应，因此可根据这三次的数据完成所用稀硫酸中溶质的质量分数的计算．【解析】（1）由于继续增加稀硫酸的质量时产生氢气的质量也在增加，可判断第1份样品中所加入的稀硫酸完全反应，且样品中的锌有剩余；故答案为：硫酸；（2）设参加反应的锌的质量为x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 1.0g = x=32.5g ∴黄铜屑样品中的锌的质量分数=×100%=65% 与第1份样品反应的硫酸的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 y 0.4 = y=19.6g ∴所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=49% 故答案为：65%，49%．

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考点分析：

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猜想：
猜测一：变质的过氧化钠粉末是Na₂O₂和NaOH的混合物；
猜测二：变质的过氧化钠粉末是______的混合物；
猜测三：变质的过氧化钠粉末是Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃的混合物．
实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取3.00g变质的过氧化钠粉于一支大试管里，加入适量的水，共收集到0.32g气体，用______检验该生成的气体．	_______________．	证明粉末中有Na₂O₂．
②在①的反应液中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反应．	白色沉淀	证明粉末中有_____．
③将②反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体1.97g．	\	证明粉末中有_____．

数据处理及结论：
通过对上面实验数据的综合计算，证明猜测______（选填“一”、“二”、“三”）成立．
反思：
（1）H₂O₂、Na₂O₂是一类特殊的氧化物，与H₂O、CO₂、Na₂O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同．试推断H₂O₂与Na₂O₂中氧元素的化合价均为______．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等