（2003•桂林）将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体．过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液．开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀．当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g．试求：
（1）原混合物中镁的质量分数；
（2）最终所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留至0.01%）
考点分析：
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（2006•韶关）氨基酸是合成人体所需要的各种蛋白质的必需物质，其中最简单的氨基酸是α-氨基酸，它的化学式为C
2H
5O
2N，请计算：
（1）α-氨基酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为C：H：O：N=______．
（2）α-氨基酸中氮元素的质量分数为______．（计算结果保留一位小数）
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（2003•桂林）已知草酸（H
2C
2O
4）在加热条件下的反应为H
2C
2O
4
CO↑+CO
2↑+H
2O．现用下图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO
2进行分离并干燥．供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．
（1）甲中盛放______，乙中盛放______，其作用是______
（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是______．此时甲装置中发生反应的化学方程式是______．
（3）要分离出另一种气体，则丙中应盛装______，其分离操作方法是______，该气体可用______法收集．此时甲装置中发生反应的化学方程式是______．
（4）有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 3个装置中选择一个合理的量气装置______．
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（2003•桂林）根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．
（1）写出编号①和②仪器的名称：①______；②______．．
（2）实验室用KMn0
4制O
2时，应选用______做气体发生装置．实验室制取H
2时，应选用______做气体发生装置．已知MnO
2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl
2），则应选用______做气体发生装置．
（3）有一名同学欲用F装置收集H
2，则H
2应从导管口______通入．
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A、B、C代表三种单质，甲、乙、丙、丁代表四种化合物．在常温下单质B和化合物甲的颜色、状态相同，其中甲中氧元素的质量分数为20%，甲与稀硫酸反应生成乙，在一定条件下，它们之间有如下反应：甲+B→丁+A
乙+C→丙+A请回答下列问题：
（1）化合物甲的化学式 ______；单质C的化学式 ______．
（2）写出下面各物质反应的化学方程式：甲与B ______；乙与C ______．
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某学生对家中厨房的燃煤环境进行了观察和思考，请你推测他的部分思考内容：
（1）煤炉里煤燃烧时，闻到一股刺激性气体，他联想到做硫在空气中燃烧实验时也闻到过这股气味，由此他推测煤燃烧时有______生成；
（2）他发现厨房内的钢铁制品易发生锈蚀，他推测上述具有刺激性气味的气体在厨房内潮湿空气中转化成了一种酸雾，由此，他又进一步联想到了自然界中的“酸雨”，还想到了我国的酸雨是以“硫酸型”为主的原因．现请你对酸雨中含的硫酸的形成，酸雨对钢制品腐蚀原理，依次用化学方程式表示为：______、______．后一个反应属于______反应（填基本反应类型）．
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