Question

某兴趣小组的同学对未贴标签的Na₂CO₃、NaOH、Ca（OH）₂、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别．老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管．
（1）甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：

实验操作	实验现象与结论步骤
步骤1：用四支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液．	一支试管溶液由无色变成红色，则原溶液是 ．其余三支试管溶液变蓝．
步骤2：另用三支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤1检验出的溶液．	一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是 溶液．其余两支试管无明显现象．
步骤3：另用两支试管，各取少量未确定的两种溶液，分别 ．	反应的化学方程式为 ．

（2）乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液．三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：

同学	实验现象	结论
小峰	一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象．	所滴加的溶液是稀盐酸．
小伟	一支试管溶液中有白色沉淀，其余两支试管溶液中无现象	所滴加的是Na2CO3溶液．
小明	三支试管溶液中都无现象．	所滴加的是NaOH溶液．

乙组三位同学经过交流后发现

同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是

溶液，由此鉴别出了四种溶液．

Answer

（1）步骤1：根据碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，酸性的液体会使紫色石蕊变红进行分析，
步骤2：根据酸会与碳酸盐生成气体进行分析，
步骤3：根据碳酸根离子会与钙离子生成沉淀进行分析，
【解析】
（1）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，酸性的液体会使紫色石蕊变红，根据试管中的液体无色变成红色，可知该液体是盐酸，其余的三种是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙．酸会与碳酸根离子生成二氧化碳气体，加盐酸有气泡放出，可知该液体是碳酸钠，剩余的是氢氧化钠和氢氧化钙．所有的钠盐都溶于水，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，加入碳酸钠出现白色沉淀的是氢氧化钙，无现象的是氢氧化钠．
故答案为：稀盐酸、Na2CO3、滴加步骤2检验出的溶液、一支试管溶液中有白色沉淀生成，则原溶液是Ca（OH）2溶液；另一支试管无明显现象，则原溶液是NaOH溶液；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）将四种物质列表出现不同物质之间的反应情况，

   稀盐酸  Ca（OH）2  NaOH  Na2CO3
 稀盐酸 ----  不反应  反应生成了水  生成了气体
 Ca（OH）2  反应生成水 ------  不反应  生成了沉淀
 NaOH  反应生成水  不反应 ------  不反应
 Na2CO3  生成了气体  生成沉淀  不反应 ------

根据表中的数据可以看出，一支试管有气泡，其余两支无现象，加入的是盐酸，一支试管有沉淀，两支试管无现象的，加入的是氢氧化钙，三支试管都没现象的，加入的是氢氧化钠，
故答案为：小伟，Ca（OH）2．