Question

将16g硫在给定的氧气中燃烧．有如下实验数据：第一、二、三次分别给定氧气15g、16g、20g，生成二氧化硫的质量分别是30g、32g、32g．回答下列问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第

次恰好完全反应．
（2）第

次实验有硫剩余，剩余

g．
（3）第

次实验中有氧气剩余，剩余

g．

Answer

根据质量守恒定律，若第一次实验16g硫与15g氧气反应，应生成二氧化硫质量=15g+16g=31g，而实际反应中只生成二氧化硫30g＜31g说明两种物质未恰好完全反应，有一种物质有剩余；第二次实验16g硫与16g氧气与生成的32g二氧化硫，质量关系恰好与质量守恒定律相符，说明此时反应为恰好完全反应；则第三次实验中氧气质量再增加至20g，因硫不足而氧气剩余．
【解析】
（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）由于第一次实验中氧气只有15g不足16g，所以硫会有剩余；剩余硫的质量=31g-30g=1g；
（3）根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，16g硫最多可消耗16g氧气，那么氧气剩余的质量为：20g-16g=4g．
故答案为：（1）二．
（2）一，1．
（3）三 4．