在一定条件下反应物溶液中，溶质质量分数越大，反应就越快．现有一定质量29%的稀H...

在一定条件下反应物溶液中，溶质质量分数越大，反应就越快．现有一定质量29%的稀H₂SO₄与过量的锌反应，为减缓反应速率，而又不影响产生H₂的总质量，可向稀H₂SO₄种加入适量的（）

A．NaOH溶液

B．BaCl₂溶液

C．Na₂SO₄溶液

D．Na₂CO₃溶液

可以根据溶液中的氢离子的变化情况及物质之间相互作用的情况方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，氢氧化钠、碳酸钠都能和稀硫酸反应从而消耗稀硫酸中的氢离子，使生成的氢气质量减少．【解析】 A、氢氧化钠能和稀硫酸反应消耗稀硫酸中的氢离子，使生成的氢气减少． B、BaCl2溶液和稀硫酸反应消耗稀硫酸，但是同时生成盐酸，没有消耗的氢离子，所以使生成的氢气质量不变． C、加入Na2SO4溶液后溶液的质量增大，硫酸钠不能和稀硫酸反应，可以减缓反应速率，而又不影响产生H2的总质量． D、Na2CO3溶液能和稀硫酸反应消耗稀硫酸中的氢离子，使生成的氢气减少．故选BC．

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考点分析：

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B．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物

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D．①②④

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D．打开浓HCl瓶盖，可观察到瓶口有白色烟雾

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试题属性

题型：选择题
难度：中等