题目涉及以下变化过程：氢气在加热条件下与氧化铜反应生成铜和水，生成的水被浓硫酸吸收；根据变化过程分析可知，浓硫酸增加的质量即氢气还原氧化铜反生成水的质量；利用生成的水中氧元素全部来自于氧化铜，由水中氧元素质量可计算出被还原的氧化铜的质量，并与原氧化铜的质量8g作比较，判断8g氧化铜是否全部被还原，若部分被还原，则管内固体为生成的铜与剩余氧化铜的混合物．
【解析】
浓硫酸的质量增加了0.9g，即氢气还原氧化铜生成了0.9g水，生成水中O元素质量=0.9g××100%=0.8g
0.8gO元素全部来自被还原的氧化铜，则被还原的CuO的质量==4g＜8g
因此，玻璃管中得到的固体为CuO和Cu的混合物；
故选A．
