Question

当氧气不充足时，乙醇（C₂H₅OH）燃烧生成CO、CO₂和H₂O．若乙醇燃烧产物中CO和CO₂的总质量为12.8g，其中碳元素和氧元素的质量比为3：5，则参加反应的乙醇的质量为

g，产物中H₂O的质量为

g．

Answer

根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，因此根据乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为12.8g和其中碳元素和氧元素的质量比为3：5，可以求出其中碳元素的质量，进而可求出参加反应的乙醇的质量和乙醇中氢元素的质量，最后可求出产物中H2O的质量．
【解析】
乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为12.8g，其中碳元素和氧元素的质量比为3：5，则碳元素的质量为12.8g×=4.8g；则参加反应的乙醇的质量为 4.8g÷=9.2g．设乙醇中氢元素的质量为x，则   x=1.2g，产物中H2O的质量为1.2g÷=10.8g．
故答案为：9.2；10.8