Question

某混合物气体由H₂、N₂、CO、CO₂和HCl中的几种组成，现将其依次通过澄清石灰水（现象：无沉淀）、澄清石灰水（现象：有白色沉淀）、浓硫酸、灼热氧化铜（现象：黑色粉末变红）、无水硫酸铜（现象：白色粉末变蓝），据此可推知，该混合气体中一定含有

．（假设各装置中的反应或吸收都是完全的）

Answer

通过分析现象回答问题：通过澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳，通过灼热氧化铜黑色粉末变红说明具有还原性气体，无水硫酸铜白色粉末变蓝说明有水生成．
【解析】
第一次通过澄清石灰水（现象：无沉淀）、再通过澄清石灰水（现象：有白色沉淀）、说明混合气体中有氯化氢和二氧化碳气体，开始由于有氯化氢溶于水形成盐酸，所以二氧化碳与石灰水反应的沉淀被溶解，把氯化氢除掉后，再通入石灰水就能产生沉淀了，说明有二氧化碳，通过浓硫酸是除水，通过灼热氧化铜黑色粉末变红说明具有还原性气体，无水硫酸铜白色粉末变蓝说明又有水生成．说明一定有氢气．
故答案为：CO2、HCl、H2