；混合后的上述溶液，恰好能跟
g16%的NaOH溶液完全反应．
考点分析：
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分子数相等的甲烷CH
4与乙醇C
2H
5OH在氧气充足的条件下分别充分燃烧，生成水的质量较大的是
；质量相等的甲烷CH
4与乙醇C
2H
5OH在氧气充足的条件下分别充分燃烧．产生温室气体CO
2质量较大的是
．
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有一不纯的硫酸铵样品（样品中的杂质不含氮元素），经实验分析知道样品中氮元素的质量分数为20%，则样品里（NH
4）
2SO
4的质量分数为
．（精确到0.1%）
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某同学利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成（装置如下图）．
试回答下列有关问题：
（1）仪器a、b的名称为a
，b
．
（2）A中可观察到的现象为
，D中可观察到的现象为
．
（3）B装置的作用是
，C装置的作用是
．
（4）测定结果如下：实验前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量分别为65.6g和59.2g，而实验前后E装置中U型管及其盛放物质的质量分别为100.8g和108.0g．则该同学测定的水中氢跟氧的质量比为
（必须列出算式并得出结果）．
（5）F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，如不加F装置，实验结果将会比上述（4）中的测定结果
（选填“偏低”或“偏高”）．
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某Na
2CO
3样品中混有少量NaCl，为测定该Na
2CO
3样品中Na
2CO
3的质量分数，某同学设计了一套实验装置（如下图所示）．
实验原理：
Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
通过实验测定反应产生的CO
2的质量，即可求得原样品中Na
2CO
3的质量，进而求得Na
2CO
3在样品中的质量分数．
实验步骤：
①如图连接装置（管口a、b、c暂不连接），并加入所需药品．
②称量并记录装置D的质量（m
1）．（称量时注意封闭此装置）
③挤压空气气囊，持续约1分钟．
④连接管口a、b、c．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞．
⑥挤压空气气囊，持续约1分钟．
⑦称量并记录装置D的质量（m
2）．（称量时注意封闭此装置）
⑧计算．
请填空回答下列问题：
（1）装置A的作用是
；装置C的作用是
；装置E的作用是
．步骤③操作的作用是
；步骤⑥操作的作用是
（2）若所取Na
2CO
3样品的质量为5.3g，为确保实验顺利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）
mL（精确到0.1）．若m
1为51.20g，m
2为53.18g，则样品中Na
2CO
3的质量分数为
．
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一瓶无色溶液中可能含有NaCl、Na
2CO
3、Na
2SO
4、H
2SO
4、Ba（NO
3）
2中的一种或几种，某学生为了确定溶液中溶质的成分，做了如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，向其中滴加足量的BaCl
2溶液，有白色沉淀产生．过滤后向沉淀中加入过量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有气泡产生．
（2）向上述实验所得的滤液中滴加AgNO
3溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失．
通过以上实验可知：该溶液中一定不含
，原因是
．欲确定溶液中溶质的成分，应将该学生实验所用药品中的
调换成
．
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