有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠...

有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠溶液的质量关系如如图所示．若氯化铜在原混合溶液中的质量分数为13.5%．
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求：（1）原混合溶液中HCl的质量分数；
（2）C点的坐标（x₁、y₁）为多少？

（1）所加入的氢氧化钠溶液一部分与稀盐酸发生中和反应，另一部分与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；根据盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式，由反应消耗氢氧化钠的质量计算所消耗盐酸中溶质的质量，利用溶质质量分数计算式求出混合溶液中HCl的质量分数；（2）C点的坐标（x1、y1）中x1为总共消耗氢氧化钠溶液的质量、y1为生成沉淀氢氧化铜的质量；根据氢氧化钠与氯化铜反应的化学方程式，可由氯化铜的质量计算出与之发生反应的氢氧化钠的质量及生成的沉淀氢氧化铜的质量y1；由氢氧化钠的质量与氢氧化钠溶液的质量分数计算出与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量，该质量加上与稀盐酸反应氢氧化钠溶液质量40g即为整个过程所消耗氢氧化钠溶液的总质量x1．【解析】（1）由关系图可知，与混合溶液中盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，其中氢氧化钠的质量=40g×10%=4g；设反应消耗HCl的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 4g x = x=3.65g 原混合溶液中HCl的质量分数=×100%=3.65% （2）混合溶液中含氯化铜的质量=100g×13.5%=13.5g 设反应消耗氢氧化钠的质量为y，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为y1 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 135 80 98 13.5g y y1 = y=8g = y1=9.8g 整个过程所消耗氢氧化钠溶液的总质量x1=40g+8g÷10%=120g 答：（1）原混合溶液中HCl的质量分数为3.65%；（2）C点的坐标为（120，9.8）．

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考点分析：

相关试题推荐

（2007•齐齐哈尔）酒楼的食品在制作时常加入味精，味精是一种有机化合物--谷氨酸钠，其化学式为C₅H₈NO₄Na，它的相对分子质量为169．右表为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：

食品名称	500g食品的味精含量/mg
春卷	400
排骨	240
水饺	130

（1）谷氨酸钠中钠元素的质量分数为______；
（2）若某同学一次吃了200g春卷，则他会食用______mg味精，
其中含钠元素的质量为______mg（结果保留一位小数）．

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Fe（OH）₃是一种红褐色沉淀，Fe（OH）₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，则A沉淀是

．由于Fe（OH）₂不稳定，在水中，只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）₃，写出其反应的化学方程式：

，因而在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂．若按照常规的正确方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备．
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用

的方法．
（2）先在试管中注入FeSO₄溶液后，还要在试管中滴入植物油，目的是

．
（3）用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是

．
方法二：用下图装置来制备．
（1）在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄；
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
（3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，反应一段时间后再夹紧止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀．写出夹紧止水夹后Ⅱ中生成沉淀的反应方程式

．

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下图所示为实验室常用的实验装置： manfen5.com 满分网

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①

②

；
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取干燥的氢气，应选用的发生装置和收集装置分别是

、

（填序号，下同）；
（3）CO₂也可以用碳酸氢钠（NaHCO₃）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为

，若用此法来制取CO₂，应选用的发生装置和收集装置分别是

；
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

，植物油上方原有的空气对实验的结果

（填“有”或“没有”）明显影响．查看答案

正确的实验基本操作对实验结果和人身安全非常重要．试回答：
（1）量取液体时，量筒必须放平，视线应与

保持水平．
（2）用滤斗过滤时，应注意液面始终要

．
（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放

．
（4）点燃或加热可燃性气体或粉尘前都要先

．查看答案

通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：提出问题：1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2、金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1）金属钠保存在煤油中的原因

．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：

．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是

，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是

．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有

．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的

溶液（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液 C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则

（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是

．实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是

．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等