Question

11.2g含Cu、Al、Ca、Mg中一种或几种杂质的铁块，与足量稀H₂SO₄反应，完全反应后收集到0.4g氢气，则铁块中一定含有杂质是（ ）

A．Al

B．Mg

C．Ca

D．Cu

Answer

在主料（铁）和杂质（上述四种）中，铜不能与稀硫酸反应，利用Al、Ca、Mg、Fe与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，计算出假设只有其中一种物质时所需的质量，然后进行组合．
【解析】
（1）铁、铝、镁、钙分别与稀硫酸反应生成0.4g氢气所需的质量如下：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56            2
11.2g        0.4g
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；
54                  6
3.6g              0.4g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24            2
4.8g         0.4g
Ca+H2SO4=CaSO4+H2
40             2
8g            0.4g
由以上数据可知，当杂质是Al，Ca，Mg中的一种时，他们与铁混合反应，生成的氢气质量一定大于0.4g；那么肯定还有一定量的某种物质，等质量的它与稀硫酸反应比铁生成的氢气要少或者不能置换出氢气．这种物质就是Cu．
故选D．