现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应）．为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用如图所示的装置进行实验，
．
（2）这位同学所用实验装置的不足之处是
．
考点分析：
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小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu
2（OH）
2CO
3．
[提出问题]铜在什么条件下锈蚀的？
[猜想]根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、
、
共同作用的结果．
[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示．
（1）实验较长时间后，发现
试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）．
（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为
．
（3）D试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为
、
；从D试管的实验中，获得的结论是
．
[评价与改进]我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）
．
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（2004•重庆）如图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应．实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢．反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大．根据以上事实，可得出以下结论：
（1）
．
（2）
．
（3）若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得到的结论是．
．
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（2002•甘肃）我国最早冶炼铁的制品是甘肃灵台出土的泰国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期，我国已掌握了炼铁的技术，经分析测试钢剑属于铁的合金，铁的合金有生铁和钢，钢是含碳量在
之间的铁合金，碳的含量越高，钢的硬度越
（填“大”或“小”），钢剑由于年代已久，表面出现一层铁锈，铁锈的主要成分是
（填化学式），铁锈是由铁跟
（填化学式或名称均可）发生反应生成的．
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下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：Cu+4HNO
3（浓）═Cu（NO
3）
2+2NO
2↑+2H
2O
方案二：Cu+Fe（NO
3）
2═Cu（NO
3）
2+Fe
方案三：2Cu+O
2+4HNO
3（稀）═2Cu（NO
3）
2+2H
2O
请你分析考虑选择一种最适宜的方案：
．你选此方案而不选另两个方案的理由是（每个方案只说出一个理由即可）：
、
．
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现有①磁铁矿（主要成分：Fe
3O
4），②黄铁矿（主要成分：FeS
2），③赤铁矿（主要成分：Fe
2O
3），请你从多角度分析三种矿石哪种不适合用来炼铁（填写序号）：
原因是：
．
．
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