实验室欲制取氧气、氢气和二氧化碳，请按要求回答有关问题．
（1）现有下表中的药品和装置，若制取和收集氧气，选择的药品是______，相应的装置是______；
（2）已知乙炔（C
2H
2）气体可用水和CaC
2反应制取，则制取该气体所用发生装置是______，请完成制取乙炔（C
2H
2）气体的化学反应方程式：CaC
2+______═______+C
2H
2↑．
（3）现仅用下表中的药品和装置，制得只能含有少量水的二氧化碳气体，选择的药品最好
是______，相应的装置是______．
考点分析：
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某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g1C管中收集到的物质电解后可得到H
2和O
2，在D中收集到的是N
2．2X中两元素的质量比是14：3．问：
（1）A的化学式是
，C中收集到的液体质量是
g；
（2）B中在实验中看到的现象是
；
（3）B中反应的化学方程式是
．
（4）向一充满A的铝制易拉罐中注入足量盐酸，并立即密封罐口，很快可以看到罐体变瘪了；但过一段时间后，瘪了的罐体又重新鼓起．试回答：
①罐体变瘪的原因是
．
②罐体重新鼓起的原因是
．
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已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体．这几种物质间的转化关系如图所示．请回答：
（1）下列物质的化学式：A
、B
、甲
；
（2）写出甲与A反应的化学方程式
；
该反应的基本类型属于
反应；
（3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）
．
①pH试纸②石蕊试液③酚酞试液．
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某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡．经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊（Tl）元素过高所致．
（1）为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是
．
（2）高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当．分三步使硫酸亚铊转化为纯铊．Tl
2SO
4（溶液）→TlOH（溶液）→蒸干→Tl
2O─→Tl请写出其中的第一步与第三步反应的化学方程式．
、2TlOH
Tl
2O+H
2O、
．
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（1）中和4g的氢氧化钠固体需某种稀盐酸的质量为ag，如果将4g的氢氧化钠固体放在空气中一段时间后，再与同样的稀盐酸反应，需该稀盐酸的质量为bg，则a与b的关系是a
b．（填“大于”、“小于”、“等于”）
（2）有一在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水7.62%、含K
2CO
32.38%、KOH90%，若将此样品加入73g10%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发中和后的溶液所得固体的质量约为
g．
（3）向4只装有质量和质量分数均相同的稀硫酸试管中，分别加入适量的①Mg ②MgO
③Mg（OH）
2④MgCO
3，反应完全后（反应物均完全反应），所得溶液的溶质质量分数相同的是
（填序号）．
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（1）某化学兴趣小组他们查阅资料后找到了这样一段话：“二氧化硫能使KMnO
4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：5SO
2+2KMnO
4+2H
2O═K
2SO
4+2MnSO
4+2（ ）”．然而方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
．
（2）盐往往是由离子构成的．如：KMnO
4由K
+和MnO
4-构成，K
2SO
4由K
+和SO
42-构成．盐的晶体或溶液的颜色通常是由构成它的离子决定的．
请根据上述查阅到的资料推测：KMnO
4溶液呈现的紫红色可能是由
离子（填离子符号）表现出来的，理由是
．
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