（2011•中山二模）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
| 反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
| 剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | M | 2.04 |
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为______g；
（2）根据表中数据分析M的值是______g
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程）
考点分析：
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（2011•中山二模）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷，实验室可以用NH
4Al（SO
4）
2和NH
4HCO
3为原料在一定条件下反应生成NH
4AlO（OH）HCO
3，该物质是一种难溶于水的沉淀物，该沉淀若在高温分条件下可分解得到一种超细的金属氧化物和两种非金属氧化物及另外一种具有氨臭味的气体．用你所学的知识完成下列问题：
（1）NH
4AlO（OH）HCO
3在高温时会发生分解反应，写出该物质在高温条件下分解的方程式______ 2NH
3↑+2CO
2↑+3H
2O+Al
2O
3
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（2011•中山二模）有关资料显示：近几年我国酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】①“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO
2+2KMnO
4+2H
2O═K
2SO
4+2MnSO
4+2
”．资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，请推测其化学式：
．
②“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请书写该反应的化学方程式：
．
根据上述资料，甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究．
（1）甲同学：
进行实验】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
【观察现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
你认为该实验方案
（填“合理”或“不合理”），并简述理由：
．
（2）乙同学：
【进行实验】乙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
B装置的作用是
，
【观察现象】
（只填D中的现象）．
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有
元素．
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（2011•中山二模）化学实验和科学探究都离不开实验装置．根据下列装置，回答问题：
（1）装置A可用于以高锰酸钾为试剂制取氧气，制取时需要在管口放一团棉花，它的作用是
，写出该反应的化学方程式
．
（2）可用于收集CO
2的装置是
（填写序号字母）．
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO
2，其方程式分别是：
NH
4HCO
3
NH
3↑+H
2O+CO
2↑ 2NaHCO
3
Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO
2，应该选用的发生装置是
．他不选用碳酸氢铵制取CO
2的理由是
．
（4）科学探究
【查阅资料】
小玲同学查阅资料发现：过氧化钙（CaO
2）能分别与水、二氧化碳反应．
【猜 想】
①过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．
②过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物．
【实验探究】
实验一选用上述实验装置
进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入
（填写一种试剂的名称）试液，发现溶液变成红色，说明猜想①是正确的，反应的化学方程式是
．
实验二为探究猜想②是否正确，小玲设计了如下实验，请你帮助她完成表格中的空白内容：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| a．取在空气中久置的少量固体于试管中，加足量水 | 未见固体溶解 | |
| b．向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 | 未见明显的颜色变化 | 不存在氢氧化钙 |
| c． | | 固体成分是碳酸钙 |
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（2010•南昌）已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的物质，它们相互转化的关系如图所示．
（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，E是气态单质．则C的化学式是
，E的用途可能是
，A与B反应的基本类型是
．
（2）如果C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是
，
D与E反应的化学方程式可能为
．
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（2011•中山二模）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．请回答：
（1）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于
（填写序号字母）．
A．合成材料 B．合金 C．金属材料 D．化合物
（2）氯化钙是常用的融雪剂．工业上以碳酸钙（含有少量Na
+、A1
3+、Fe
3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：
①滤渣的主要成分是
（填化学式）；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式
．
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO
3溶液反应生成白色沉淀．某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO
3、MgCl
2、CuSO
4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请你推断：融雪剂中一定不含的物质是
，融雪剂中一定含有的物质是
，可能含有的物质是
．（上面三空都填化学式）
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