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（2009•桂平市二模）现有NaNO₃和Na₂CO₃的混合物20克，为了除去其中的Na₂CO₃，配制NaNO₃溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca（NO₃）₂溶液，恰好完全反应，生成了CaCO₃沉淀，过滤后得到100克溶液，计算：
（1）生成CaCO₃沉淀的质量．
（2）混合物中Na₂CO₃的质量．
（3）所得溶液中溶质NaNO₃的质量分数．

（1）利用质量守恒定律，由反应前后溶液的质量差计算生成碳酸钙的质量；（2）根据反应的化学方程式，由生成碳酸钙的质量计算混合物中Na2CO3的质量；（3）利用所得溶液中溶质NaNO3的质量分数=×100%求得，其中硝酸钠由原混合物中硝酸钠和反应生成硝酸钠两部分构成，因此还需要根据反应的化学方程式计算生成硝酸钠的质量．【解析】生成CaCO3的质量为：60g+50g-100g=10g 设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaNO3的质量y． Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3 106 100 170 x 10g y = x=10.6g = y=17g 溶液中NaNO3的总质量=17 g+20 g-10.6 g=26.4 g 溶液中NaNO3的质量分数=×100%=26.4% 答：生成CaCO3沉淀的质量为10g；混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所得溶液中溶质的质量分数为26.4%

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等