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（2009•澄海区模拟）在一烧杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总量与所滴入盐酸的质量关系曲线如右图所示，请根据题意回答问题：
（1）Na₂CO₃恰好完全反应点是______（填“A”或“B”），当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”“=”或“＜”）．
（2）原固体中Na₂CO₃的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶质的质量分数是多少？

根据图象不难看出，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成的气体的质量不再增加，说明碳酸钠已刚好完全反应，若再加稀盐酸则表明盐酸已过量，即说明参加反应的稀盐酸的量是73g，把稀盐酸中溶质的质量代入化学方程式进行计算就可求出有关的量；求反应后所得的质量可以根据加入物质的总质量-难溶于水也不参加反应的杂质的质量-生成的气体或沉淀的质量．【解析】（1）从图象中不难看出，当滴加稀盐酸到A时，二氧化碳的质量不再增加，说明碳酸钠已完全反应，若再滴加稀盐酸，则就过量，故答案为：A，＜设原固体中含碳酸钠的质量为x，生成NaCl质量为y，生成CO2的质量为z Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x 73g×10% y z = x==10.6g = y==11.7g = z==4.4g （2）原固体中Na2CO3的溶质质量分数=×100%=49.5% （3）A点时烧杯中溶质的质量分数=×100%=25% 答：原固体中碳酸钠的质量分数为49.5%，A点时烧杯中溶质的质量分数为25%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等