Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．我对它进行研究：

第一周期	1  H							2  He
第二周期	3  Li	4  Be	5  B	6  C	7  N	8 O	9  F	10  Ne
第三周期	11  Na	12  Mg	13  Al	14  Si	15  P	16  S	17  Cl	18  Ar

（1）原子序数为17的元素名称是

，在化学反应中，该元素的原子容易

电子，变成

（填符号）；原子序数为12的元素属于

（金属、非金属、稀有气体）元素，上述两种元素所形成的化合物的化学式为

．
（2）通过探究，我发现如下规律：①原子最外层电子数一般不超过8个；
②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；
③

；
④

．

Answer

（1）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子，进行解答；
（2）根据原子结构示意图的变化规律进行分析总结来解答．
【解析】
（1）根据金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，可知原子序数为12的元素属于金属元素；
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，可知原子序数为17的元素为非金属元素，名称是氯；非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子；Cl，Mg形成的化合物的化学式为MgCl2；
故答案为：氯；得； Cl-； 金属；  MgCl2；
（2）根据原子结构示意图的变化规律可知：电子层数等于周期数；同一周期中最外层电子数由1-8依次排列；
故答案为：电子层数等于周期数；同一周期中最外层电子数由1-8依次排列．