Question

（2010•朝阳区二模）下列为二氧化碳制取和性质实验的组合装置图，已知A中为盐酸和石灰石，请根据如图所示回答相关问题．（假设各步均充分反应）

请根据上述实验如图所示，写出该实验的目的是______．
若关闭K₂打开K₁，装置B中盛放的药品是______；若关闭K₁打开K₂，可看到的实验现象是______．
（2）关闭E、打开C时，若F中盛放的是干燥剂，观察到D中的蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有______的性质．
（3）关闭E打开C时，若F中盛放的是过氧化钠（Na₂O₂），则观察到D中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
小明查阅资料得知：过氧化钠与二氧化碳、氯化氢气体、水等均能发生反应生成氧气．为确认二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，他对装置进行了改进，有如下备选装置：

他的连接顺序为：A→______→F．小明还证明了反应后F中含有碳酸钠，写出二氧化碳与过氧化钠（Na₂O₂）反应的化学方程式______．

Answer

（1）已知A中为盐酸和石灰石，上图二氧化碳制取和性质实验的组合装置图，①该实验的目的是证明二氧化碳是否与水反应；
②若关闭K2打开K1，装置B中盛放的药品是干燥剂，为浓硫酸；二氧化碳不能使干试纸变色，说明无碳酸生成；③若关闭K1打开K2，二氧化碳到达湿润的试纸上，可看到的实验现象是湿润的石蕊试纸变红色，说明有碳酸生成；
（2）观察到D中的蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的性质；
（3）①用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，气体中会混有氯化氢气体，所以通过碳酸氢钠溶液，除掉氯化氢气体；②通过浓硫酸吸收掉水分，排除水的干扰，因为“过氧化钠与二氧化碳、氯化氢气体、水等均能发生反应生成氧气”所以A→③①→F（F中含有碳酸钠），这样过氧化钠只与二氧化碳反应，所以可写出化学方程式．
【解析】
（1）①该实验的目的是证明二氧化碳是否与水反应；②设计实验：让二氧化碳分别到达干燥和湿润的试纸上，看是否变色；从而判断二氧化碳是否与水反应生成碳酸；
（2）观察到D中的蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的性质；
（3）通过碳酸氢钠溶液，除掉氯化氢气体；通过浓硫酸吸收掉水分；这就排除了氯化氢气体和水的干扰，F中含有碳酸钠，所以A→③①→F，只有过氧化钠与二氧化碳反应了．
故答为：（1）证明二氧化碳是否与水反应；浓硫酸；湿润的石蕊试纸变红色
（2）不能燃烧也不支持燃烧
（3）A→③①→F；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2