Question

（2008•海珠区一模）请根据下列装置图来回答问题：

（1）仪器①、②的名称是：①______，②______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置和收集装置是______（填序号，下同），该反应的化学方程式为______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

Answer

（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称；
（2）用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应，我们可以据此选择发生装置；然后根据氧气的密度大于空气的密度和不易溶于水的性质，选择收集装置；根据反应物和反应条件写出反应式即可；
（3）根据反应物是过氧化氢溶液，反应条件是二氧化锰作催化剂，写出反应式；根据此反应是固体和液体在常温下的反应选择发生装置；观察图表，看其中的变量是二氧化锰粉末和收集等体积氧气所用时间．然后总结结论．
【解析】
（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称．图中①是酒精灯②是集气瓶．故答案为：酒精灯、集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，是固体的加热反应，我们可选用装置A作为发生装置；又因氧气的密度大于空气的密度并且不易溶于水，我们可用排水法或向上排空气法收集气体；反应式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：AE（或AC）、
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）①反应物是过氧化氢溶液，反应条件是二氧化锰作催化剂，写出反应式是：2H2O22H2O+O2↑；此反应是固体和液体在常温下的反应，所以可选B作为发生装置．故答案为：2H2O22H2O+O2↑、B；
②观察图表可知，二氧化锰粉末的量越多收集等体积氧气所用时间越短；同时还看出二氧化锰的量增加到一定量后，不再影响过氧化氢分解的速率．故答案为：I增加二氧化锰的用量，能加快过氧化氢分解的速率；I二氧化锰的量增加到一定量后，不再影响过氧化氢分解的速率．