Question

（2008•海珠区一模）某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有______．
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为______．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是______；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是______．
③你认为该同学的这个方案是否正确？______（填“正确”或“不正确”），理由是______．

Answer

（1）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸风传和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳的性质回答．
（2）①根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水的性质回答．
②根据溶解时玻璃棒的作用和过滤时用的仪器回答．
③根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的性质回答．
【解析】
（1）NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，向试剂瓶口与橡皮塞上的白色粉末中加入盐酸有气泡，则证明粉末是碳酸钠．
（2）①白色粉末是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以沉淀B为碳酸钙，化学式为：CaCO3．
②操作1为溶解，玻璃棒的作用是搅拌，促进溶质溶解；过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外、漏斗，所以需补充的玻璃仪器是漏斗．
③该同学方案不正确，因为Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH．
故答案为：
（1）Na2CO3；
（2）①CaCO3；②搅拌；漏斗；③不正确；Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH．