（2008•宣武区一模）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO3和CaCO3，...

（2008•宣武区一模）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO₃和CaCO₃，这两种盐具有相似的性质：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物．钡和钙元素的氧化物或氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．

温度/℃		40	80
Ca（OH）₂溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）₂溶解度/g	1.67	8.22	101.4

小明根据上述信息，设计出除去矿石中CaCO₃得到较纯净的BaCO₃的实验流程图．
manfen5.com 满分网

（1）请你在空白的方框中填上相应的物质的化学式．
（2）写出①②④中含钡元素物质发生反应的化学方程式．
①______ BaO+CO₂↑

（1）根据BaCO3和CaCO3高温煅烧都可以分解成为氧化物，金属氧化物会与水生成碱，氢氧化钙和氢氧化钡溶解度的区别进行分析；（2）根据（1）中的流程图书写化学方程式；（3）根据氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度进行分析．【解析】（1）首先将矿石加热后的到金属氧化物，然后金属氧化物再与水生成对应的碱，再根据溶解度将氢氧化钡分离，最后通入二氧化碳就可以得到碳酸钡，故答案为：（2）①碳酸钡在高温下分解成氧化钡和二氧化碳，故答案为：BaCO3BaO+CO2↑； ②氧化钡和水生成氢氧化钡，故答案为：BaO+H2O=Ba（OH）2； ④氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，故答案为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（3）第四步后得到了碳酸钡，所以第三步就是将氢氧化钡和氢氧化钙分离，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钡的溶解度随温度升高而增大，故答案为：加热后过滤的滤液．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

（2008•宣武区一模）溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答问题．
（1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）
①______；
②______．
（2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是______．
（3）亚硝酸钠（NaNO₂）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO₂和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO₂和NaCl的方法．
manfen5.com 满分网

______．
（4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是______．
（5）酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，如图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．
manfen5.com 满分网