Question

为探究CO₂的化学性质，需要制取并收集干燥的CO₂，以下是老师提供的一些实验装置．

（1）实验室制取CO₂的化学方程式为______，收集装置为______（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是______，观察火焰是否熄灭．
（2）化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，钠在瓶中继续燃
烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
[提出问题]黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？
[进行猜想]你认为黑色颗粒是______，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠．
你认为______的猜想是错误的，其理由是______．
[查阅资料]CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．
[实验探究]李芹同学对白色物质进行实验探究．
实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠．
实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．结论：白色物质为______．
[反思评价]小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是______．
[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______ 2Na₂CO₃+C

Answer

（1）根据二氧化碳的实验室制取原理、收集方法，化学方程式的书写与配平，验满方法，进行解答；
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类，原子的个数都不变；进行解答；
【解析】
（1）实验室制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
因二氧化碳溶于水，且能与水反应生成碳酸，所以不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排气法收集；故选B；
根据实验室二氧化碳验满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭，木条熄灭说明已收集满；
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；将燃着的木条放在集气瓶口；
（2）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类，原子的个数都不变；可推断钠与CO2反应中黑色颗粒是炭黑；
小华认为白色物质是氢氧化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有H元素，所以生成物中不应含有H元素，所以说小华的猜想是错误的．
无色酚酞试液遇碱变红，Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；
根据CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．可推断白色物质
为Na2CO3；
钠与CO2反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C；
故答案为：炭黑；小华；反应物中无H元素；Na2CO3；Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红；4Na+3CO22Na2CO3+C