A、氧化铜中的氧全部转化为二氧化碳，根据变化前后元素质量不变，由氧化铜中氧元素质量及二氧化碳中碳、氧元素质量关系，计算需要碳的质量；
B、根据等质量的溶液与水混合溶液的质量分数减半，分析等体积混合后溶液质量分数与原溶液的质量分数的关系；
C、饱和溶液蒸发水析出晶体的质量可利用溶解度的定义式进行计算，即溶解度=；
D、利用溶液的溶质质量分数=×100%，计算变化后溶液的溶质质量分数．
【解析】
A、160克氧化铜中氧元素质量=160g××100%=32g；CO2中C、O元素质量比=12：32=3：8；则需要碳的质量=32g×=12g；故A正确；
B、溶液加水稀释时，等质量混合时溶质的质量分数减小一半，而等体积混合时，50mL氢氧化钠溶液的质量大于50g，而50mL水的质量为50g，相当于加入水的质量偏小，则40%的溶液稀释后溶液的质量分数大于20%；故B不正确；
C、相同温度下两食盐饱和溶液中食盐的溶解度相同，而蒸发水的质量都是7g，根据蒸发水的质量与极出晶体质量关系式：溶解度=，可判断两份饱和溶液蒸发7g水后析出晶体质量相等；故C正确；
D、80克25%的硝酸钠溶液中加入20克硝酸钠，所得溶液浓度=×100%=40%；故D正确；
故选B．
