将一块质量为7.5克表面蒙有氧化物的锌片，放入浓度为30%的稀硫酸中，充分反应后得到的气体恰好与7.95克的一种不溶于水的黑色粉末完全反应，得到一种不与盐酸反应的红色金属，求此锌片的纯度．
考点分析：
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将铁片放入硫酸铜溶液中片刻，取出铁片、洗净、烘干、称量，知铁片质量增加0.4克（假定析出的铜没有脱落），问用去多少克硫酸铜？生成多少克铜？
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配制20%的稀硫酸300克，需要98%密度是184克/厘米
3的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1克/厘米
3）
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根据如图所画实验装置，回答问题
（1）图中仪器的名称是A______、B______、C______、D______
（2）玻璃管乙中，盛放的是碱式碳酸铜．先用止水夹甲夹紧胶皮管，然后用C充分加热乙管，碱式碳酸铜由______色变为______色，在玻璃管右侧看到有______生成，所发生反应的化学方程式是：
Cu
2（OH）
2CO
3
______D中盛有澄清的石灰水，现象是______，所发生反应的化学方程式是______．
（3）A中盛有稀硫酸，B中隔板上放有锌粒，碱式碳酸铜分解完毕后，打开止水夹甲，并继续使用C加热玻璃管乙，B中看到的现象是，有______生成，化学方程式为______，乙中看到的现象是______，化学方程式为______ Cu+H
2O
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用最简明的语言回答：氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，能否迅速分解，为什么？该实验中高锰酸钾是不是催化剂，为什么？
答案：______．
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无色气体A通入灼热的黑色固体B中，得到一种气体C；将C通入另一种黑色固体D中，加热又得到A和一种红色金属；A通入水中得到E，E能使紫色石蕊试液变红．有关物质的名称是：A______、
B______、C______、D______、E______，
A与B反应的化学方程式______ 2CO
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