Question

3g不纯的锌（含金属M）和3g不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1g氢气，则M、N可能是（ ）

A．M为Fe，N为Mg	B．M为Al，N为Ag
C．M为Mg，N为Cu	D．M为Cu，N为Al

Answer

根据金属与酸反应的化学方程式，采用极值法计算出产生氢气的质量，再进行分析比较．
【解析】
设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H2的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65              2
3g              x
∴
解之得x≈0.09g＜实际产生的氢气质量0.1g
则3g不纯的锌中所含的杂质M也能与稀硫酸反应生成H2，且3g纯M反应生成H2的质量大于0.1g，故M的相对原子质量比Zn的相对原子质量（65）小．
同理分析，N的相对原子质量应比Fe的相对原子质量（56）大，或者N不能与稀硫酸反应置换出H2．符合条件的有BC两项．
故选BC．