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(2009•朝阳区一模)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃~30℃)如下表所示: ...

(2009•朝阳区一模)氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0℃~30℃)如下表所示:
0℃10℃20℃30℃
NaCl(g)35.735.836.036.3
Na2CO3晶体(g)7.012.521.538.8
(1)根据上表分析,碳酸钠晶体的溶解度随温度

(2)将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30℃降至0℃时,析出氯化钠晶体的质量
(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量.
(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取
方法.
(4)20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表.则下列叙述正确的是

实验序号水的质量(g)加入NaCl的质量(g)溶液的质量(g)
10212
10313
10413.6
10513.6
A、①所得溶液中溶质质量分数为20%     B、②中所得溶液是不饱和溶液
C、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl      D、③④溶液中溶质质量分数相等.
(1)根据图标提供的温度与溶解度的质量关系解决此题. (2)通过0℃与30℃时两种物质的溶解度数值,可判断晶体析出的量的关系. (3)利用氯化钠与碳酸钠的溶解度随温度变化的趋势,采用冷却热饱和溶液的方式可进行. (4)结合各种物质的溶解度数值,重点判断溶质是否能全部溶解进行确定. 【解析】 (1)有表格可以看出碳酸钠的溶解度随温度升高而增大,故答案为:升高而增大 (2)碳酸钠的溶解度随温度变化较明显,而氯化钠随温度变化不明显,所以由30℃降至0℃时氯化钠析出的晶体较少,故答案为:小于 (3)碳酸钠的溶解度随温度变化较明显,而氯化钠随温度变化不明显,可采用结晶析出的方式进行,故答案为:冷却热饱和溶液(降温析晶) (4)A、由20℃时氯化钠的溶解度是36g可知10g水最多能溶解3.6g食盐,因此溶质质量分数是×100%=16.7%,故此选项错误. B、同理3g氯化钠会全部溶解10g水中,形成不饱和溶液,故此选项正确. C、由以上分析知10g水最多能溶解3.6g食盐,故此选项错误. D、③④均形成了这一温度下的饱和溶液,故溶质质量分数相同,故此选项正确. 故选B、D
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:中等

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