（2005•汕头）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
项目 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 所取合金的质量/g | 20 | 20 | 40 |
| 所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 |
| 生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是______g．
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？______；
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为______（结果保留至0.1%）．
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（2007•海门市）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）甲图中，t
2℃时，A、B、C三种固体物质中，溶解度最大的是
．P点所表示的含义为
．
（2）在t
2℃时，将B物质的接近饱和的溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有：①
或②
．
（3）如乙图所示，20℃，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中的液体出现浑浊，X可能是A、B、C三种固体物质中的
．
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化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
【实验与事实】
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
【结论与解释】
（1）由以上探究可知猜想
正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO
2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO
2；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO
2和CuSO
4．
【反思与评价】
（4）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）
将水倒入剩余的残液里．
（5）探究结论中对产物是SO
2和CuSO
4的判断是否正确
，理由
．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO
4乙方案：a、在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，b、再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO
4．
（6）从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是乙，理由是：
，b的化学方程式为
．
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