（2008•肇庆）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．...

（2008•肇庆）NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．
请计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为______g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：______（从钠元素质量守恒的角度解释）．

（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得氧气的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；（3）根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，从钠元素质量守恒的角度可以解释此题．【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g．故答案为：4.4 （2）根据质量守恒定律，反应物和生成物之间的量的关系，可以解决此题．故答案为：【解析】设所取样品中含有Na2CO3的质量为x． Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g 则烧碱样品中 NaOH%= 答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%．（3）根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故答案为：氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸．

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考点分析：

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（2007•如东县一模）如图，是两种常用化肥包装上的说明．
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（1）图1中化肥名称：方框中合适的名称应为______（填“复合肥料”“过磷酸钙”“磷矿粉”或“草木灰”）；图2提示保存碳酸氢铵时应注意______．
（2）小军家小麦生长不茂盛，叶色淡绿．父亲让他去买些化肥回来．到化肥销售点后，
小军根据化肥的品种和价格做出了正确的选择．

化肥品种	K₂SO₄	KCl	NH₄HCO₃	NH₄NO₃	CO（NH₂）₂
价格（元/kg）	0.8	0.65	0.54	1.05	1.25

你认为小军购买的是______（填写化肥的名称）．
（3）化学兴趣小组的同学正在鉴别无标签的五种化肥，它们分别是磷矿粉、碳酸氢铵、氯化钾、尿素、硫酸铵．小红很快从五种化肥中识别出碳酸氢铵，她识别的依据是______．

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（2005•威海）小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
一、【实验原理】：（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
二、【实验步骤】：（1）用______取12.0 mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20 mL蒸馏水稀释，再滴入几滴酚酞试液．
（2）量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL．
三、【交流反思】：（1）在实验步骤：①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
（2）在实验步骤2 ②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
四、【数据处理】：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23）

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请你根据下图回答下列问题：
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（1）指出下列编号仪器的名称：G______、H______；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时可选用的发生装置是______，可以选用的收集装置是______；
（3）硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶于水，它的水溶液叫氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体的发生装置是______．请在下边方框中补画出收集硫化氢气体的装置并用箭头表示气体的进出方向．
（4）收集气体后，为防止多余的硫化氢气体逸出到空气中，应采取的措施是______．

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（2007•天津）有一种碳酸盐的矿石，其主要成分为BaCO₃和CaCO₃，这两种盐有相似的性质，如：都难溶于水；高温煅烧都可以分解成为氧化物；都能与二氧化碳和水反应，生成可溶性的盐．钡和钙元素的氧化物和氢氧化物也有相似的化学性质，但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．

温度/℃ 溶解度/g 物质		40	80
Ca（OH）₂	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）₂	1.67	8.22	101.4

为除去矿石中的CaCO₃得到较纯净的BaCO₃，某同学根据上述信息，对矿石样品进行了如下图所示的四步处理．
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（1）写出实现上图各步转化过程中的实验方法（分别填写反应条件、所加试剂、操作方法等）．
①______②______
③______④______
（2）写出第②步发生反应的化学方程式：
②______；______．

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某研究性学习小组取一小块红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示．
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请你根据实验推断：A中含有的原子团是______（写离子符号）．B中肯定含有的溶质是______（写化学式）．
写出实验中有关反应的化学方程式：②______⑤______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等