Question

实验室里有一部分变质的氢氧化钠样品，取一定量此样品投入到73g15%的稀盐酸中，恰好完全反应后得到2.2g使澄清的石灰水变浑浊的气体和无色溶液．则无色溶液中溶质的质量是（ ）

A．5.85g

B．11.7g

C．17.55g

D．10.95g

Answer

根据部分变质的氢氧化钠样品的组成，分析投入稀盐酸中所发生的反应，判断反应后所得溶液的组成；由生成二氧化碳质量，根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式计算出生成氯化钠质和所消耗盐酸质量；由氢氧化钠所消耗盐酸质量计算该反应中生成氯化钠质量；两反应生成氯化钠质量和即溶液中所含溶质的质量．
【解析】
氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应，反应后都生成氯化钠，因此部分变质的氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应后的无色溶液为氯化钠溶液；
设生成2.2g二氧化碳的同时生成氯化钠的质量为x，消耗盐酸质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73    117      44
y     x      2.2g

解之得 x=5.85g

解之得 y=3.65g
则与氢氧化钠发生反应的盐酸的质量=73g×15%-3.65g=7.3g
设7.3gHCl与氢氧化钠完全反应生成氯化钠的质量为z
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5     58.5
7.3g      z

解之得 z=11.7g
反应后无色溶液中溶质质量=5.85g+11.7g=17.55g
故选C