某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成...

某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水．则组成该化合物的元素是

．

因为产物中有氢、碳元素组成，所以化合物中一定有氢、碳元素；分别计算出8.8g 二氧化碳和5.4g 水中氧要做到质量与反应中消耗的氧气作比较，再确定化合物的元素组成．【解析】因为产物中有氢、碳元素组成，所以化合物中一定含有氢、碳元素；设某化合物为X．则有 X+O2 CO2+H2O 9.6g 8.8g 5.4g 生成物CO2中氧元素质量为：8.8g×=6.4g 生成物H2O中氧元素质量为：5.4g×=4.8g 生成物中氧元素质量为：6.4g+4.8g=11.2g．超过反应物的氧气的9.6g，故此X物质也含氧元素．故答案为：C，H，O．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

一瓶NO和NO₂的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1：2，则NO和NO₂的质量比为

．查看答案

在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（）

A．