（2012•丹徒区三模）2.4克铁和镁的混合物，与50克盐酸恰好完全反应，则该盐...

（2012•丹徒区三模）2.4克铁和镁的混合物，与50克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（）

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

运用假设法，利用铁和镁与盐酸反应的化学方程式，就可计算出盐酸质量分数的取值范围，据此即可正确选择．【解析】 ①设2.4g全是镁，此时消耗盐酸质量最大，则消耗盐酸的质量为x， Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24，73 2.4g，x ∴，解之得：x=7.3g，则该盐酸的质量分数为：×100%=14.6%； ②如果全是Fe，此时消耗盐酸质量最小，则消耗盐酸质量为y， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56，73 2.4g，y ∴，解之得：y≈3.1g，则该盐酸的质量分数为：×100%=6.2%．所以盐酸质量分数在6.2%和14.6%之间．故选B．

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考点分析：

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A．加入相当原溶液中溶剂量的水

B．加水使溶液的质量为2W克

C．蒸发水，析出

克固体食盐

D．加入2W克5%的食盐溶液

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2

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试题属性

题型：选择题
难度：中等