Question

甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见下表

		试剂及质量	反应后所得溶液质量
甲	CaO（固）a1g	10%盐酸b1g	C1
乙	Ca（OH）2（固）a2g	10%盐酸b2g	C2
丙	CaCO3（固）a3g	10%盐酸b3g	C3

已知a₁+a₂+a₃=23.04g，b₁+b₂+b₃=189.8g，现将甲、乙、丙三同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液为206.16g，试求此混合溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）

Answer

氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应后均生成氯化钙溶液，求反应后溶液中溶质的质量分数，应先求出溶质氯化钙的质量．分析可有两种方法，方法一是通过钙元素这条线来求，此法需把a1、a2、a3分别求出，然后把三者产生的氯化钙的质量一一求出，较为复杂；方法二是通过氯元素这条线来求，因为氯化钙中的氯元素全部来自于稀HCl，所以可用HCl的质量求出氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数．
【解析】
设溶质氯化钙的质量为x
由氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式①CaO+2HCl═CaCl2+H2O ②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O  ③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可看出HCl和CaCl2的质量关系为：
2HCl～CaCl2
73      111
189.8g×10%     x

x=28.86g
所以此混合溶液中溶质的质量分数为：100%=14.0%
答：此混合溶液中溶质的质量分数为14.0%．