Question

将Mg、Al两种金属单质分别加入到等质量且足量的稀硫酸中，Mg、Al反应完后所得两种溶液的质量相等．则加入的Mg和Al的质量比是多少？

Answer

由于反应后所得两种溶液的质量相等，说明反应掉的固体和生成的氢气的质量差值相等，即过程引起的溶液质量变化是相等的，利用差量法计算即可．
【解析】
设反应引起溶液的质量变化（即反应掉的金属和生成的氢气的质量差值）为x，参加反应的镁的质量为y，参加反应的铝的质量为z．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m（溶质质量变化）
24             2     22
y                     x

y=x
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑△m（溶质质量变化）
54                     6    48
z                            x
，
z=x
因此加入的镁和铝的质量比为：x=32：33
答：加入的镁和铝的质量比为32：33