有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H2O2.8%，K2CO337.3%...

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含H₂O2.8%，K₂CO₃37.3%．取1克样品加入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.25%的KOH溶液10克．蒸发溶液以后得到多少克固体？

碳酸钾和氢氧化钾都可以与盐酸反应生成氯化钾，所以蒸发溶液后得到的固体就是氯化钾，而根据质量守恒定律，氯化钾中所含的氯元素都来自盐酸，所以本题可以利用氯元素守恒快速做题．【解析】根据质量守恒定律，氯化钾中所含的氯元素都来自盐酸，设生成氯化钾的质量为x则有 HCl-------------KCl 36.5 74.5 10g×18.25% x = x=3.725g 答：蒸发溶液以后得到3.725克固体

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等