某盐矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有CaCl
2，为测定CaCl
2的含量；准确称量上述井盐22.8g，向其中加入87.2克水使其完全溶解，然后向其中加入100g质量分数为10.6%的Na
2CO
3溶液，恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液．
求：
（1）井盐中CaCl
2的质量．
（2）检测后的溶液中NaCl的质量分数 （结果保留一位小数）．
考点分析：
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过氧乙酸是一种常用的消毒剂．现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%．请填空：
（1）100g该溶液中含溶质______g．
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为______．
（3）若将100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液配成溶质质量分数为10%的过氧乙酸溶液，需要加入蒸馏水______g．
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小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性
[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈______性，还可能呈______性．
[实验验证]
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变______ | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈______ |
[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为______．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙固体，若观察到______，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为______；若无明显现象，则呈中性．
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某兴趣小组同学将制得的CO
2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO
2和NaOH是否发生了化学反应？
（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证C0
2与NaOH发生了化学反应，如右图所示．实验现象为：甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”．
小虎同学认为上述实验是可行的．其共同原理是______．
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO
2和NaOH发生了反应．其理由是______．
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是______．
（2）小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入______，观察到______现象，从而证明CO
2与NaOH已经发生了反应．
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（2010•泸县二模）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是______．
（3）待不再产生气泡时，再进行______（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是______．
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式______．该反应的基本类型属于______（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应．
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知识网络图有助于知识间的融合．下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A．______ C．______．
（2）得到F溶液的操作①的名称为：______．
（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为：______．
（4）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：______．
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