某不纯的铁5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可...

某不纯的铁5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（）

A．铜

B．锌

C．碳

D．镁

利用极端假设法，假设5.6g全部为铁或全部为锌或全部为镁，计算所产生氢气质量，与实际放出氢气质量的大小进行比较，判断铁块中可能含有的杂质．【解析】假设5.6g全为纯的铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g 0.2g 现在氢气的质量为0.21g＞0.2g，说明杂质与HCl反应，排除AC 假设5.6g全为纯的锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 5.6g 0.17g 则不纯金属产生氢气的质量：0.17g＜m＜0.2g 因为0.21g不在该范围，所以排除B 故选D．

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等