Question

在反应A+3B=2C+2D中，A和B的质量比为7：24．已知2.8克A与一定质量的B恰好完全反应生成3.6克D．则下列说法正确的是（ ）

A．参加反应的B的质量是3.2克

B．此反应一定是复分解反应

C．A与D的相对分子质量比为7：11

D．此反应中B和C的质量比为12：11

Answer

由“在反应A+3B=2C+2D中，A和B的质量比为7：24．已知2.8克A与一定质量的B恰好完全反应生成3.6克D”，则可推测：参加反应的B的质量；由A、D的质量和A+3B=2C+2D，可求A与D的相对分子质量比；根据质量守恒定律，可求出此反应中B与C的质量比．
【解析】

有2.8gA参加反应，则因为参加反应的A与B的质量比为7：24，则参加反应的B的质量等于2.8g×24/7=9.6g．根据质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．参加反应的A与B的质量总和=2.8g+9.6g=12.4g，则反应生成的C与D的质量总和也必然12.4g，而已经知道反应生成了3.6gD，则反应生成的C的质量=12.4g-3.6g=8.8g．则在此反应中B与C的质量比=9.6g：8.8g=12：11
A、参加反应的B的质量是3.2克，说法错误，因为参加反应的B的质量等于2.8g×24/7=9.6g，故A错误；
B、此反应一定是复分解反应，说法B错误；
C、设A的相对分子质量为a，D的相对分子质量为d
     A+3B=2C+2D
     a       2d
    2.8g    3.6g
  解得，，故C错误；
D、此反应中B和C的质量比为“12：11”，故D正确．
故选D．