区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性．硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别．所以要通过个性来进行实验和区别．
【解析】
酸的共性或者叫通性是：都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活泼的），和金属氧化物的反应，和某些盐的反应．以上所谓共性都是在消耗酸中的氢离子的才能称之为叫共性．在和盐类的反应中，有些反应，氢元素最终没有转化为H2O或者氢气就不是酸的通性．
A、BaCl2溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4+2HCl，氢离子仍然在溶液中，而盐酸没有对应的反应和现象，该反应就不是酸的共性，而是硫酸自己独有．正确．
B、AgNO3溶液．由于2AgNO3+H2SO4═Ag2SO4↓+2HNO3（硫酸银微溶于水，浓度稍大也相当于沉淀），AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．都生成沉淀，且还都是白色的（这不是酸的共性）．错误．
C、碳酸钠溶液．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑现象相同，都消耗了氢离子，是共性．错误．
D、石蕊试液，由于都是酸，所以现象相同，无法区别．错误．
故选A
