Question

有一包固体粉末，可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的几种，为确定它们做如下实验：
（1）将该固体粉末溶于水，搅拌后有白色沉淀生成；（2）在上述含白色沉淀的溶液中加入稀HNO₃，则沉淀全部消失．由此推断固体粉末中肯定有 ______，肯定没有 ______，可能有 ______．

Answer

NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3四种物质间可以发生的反应有：Ba（NO3）2分别能与Na2SO4、Na2CO3生成BaSO4和BaCO3的白色沉淀，白色沉淀BaCO3可以溶于稀硝酸放出气体CO2，白色沉淀BaSO4不能溶解于稀硝酸；
根据以上物质间的反应关系，结合实验中的现象，分析、判断固体粉末的组成．
【解析】
NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中，Ba（NO3）2分别能与Na2SO4、Na2CO3生成BaSO4和BaCO3的白色沉淀；
根据实验中固体粉末溶于水生成能溶于稀硝酸的白色沉淀，而白色沉淀BaCO3可以溶于稀硝酸放出气体CO2、白色沉淀BaSO4不能溶解于稀硝酸，可判断固体粉末中一定含有Ba（NO3）2和Na2CO3、一定不含Na2SO4；
由于氯化钠不能与另外三种物质发生反应，固体粉末中是否含有NaCl对实验中的现象不产生影响，因此，可判断固体粉末中可能含有NaCl；
故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；Na2SO4；NaCl．