Question

向含有AgNO₃、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象．下列结论正确的是（ ）

A．滤出的固体中一定含有Ag，可能有Mg

B．滤出的固体一定是Ag和Zn的混合物

C．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Mg（NO3）2

D．滤液中一定有Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，一定没有AgNO3

Answer

根据金属活动性由强到弱的关系（Mg＞Zn＞Ag），锌可置换硝酸银中的银而不能与硝酸镁发生反应，溶液中一定含有硝酸锌和硝酸镁；
硝酸银与盐酸反应可生成不溶于水也不溶于酸的氯化银白色沉淀，而与硝酸锌、硝酸镁因不符合复分解反应发生的条件而不发生反应；
根据以上性质，分析反应的发生情况，推断所得固体滤渣的组成．
【解析】
A、根据金属活动性由强到弱的关系（Mg＞Zn＞Ag），锌可置换硝酸银中的银而不能与硝酸镁发生反应，所以向混合溶液中加入锌粉充分反应后所得固体中一定含有银，一定不含有镁；故错
B、向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银已完全反应，硝酸银完全反应有两种情况：一、加入的锌过量，则滤渣中含有锌和银；二、锌和硝酸银恰好完全反应，则滤渣中只有银；故错
C、锌可置换硝酸银中的银而不能与硝酸镁发生反应，溶液中一定含有硝酸锌和硝酸镁；故错
D、向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银已完全反应，所以滤液中一定没有硝酸银；锌可置换硝酸银中的银而不能与硝酸镁发生反应，溶液中一定含有硝酸锌和硝酸镁；故对
故选D．