Question

（2010•房山区二模）在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属形状	稀硫酸中溶质质量分数	稀硫酸的体积/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1 2 3 4 5 6 7	m m m m m m m	丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝	5% 5% 7% 8% 8% 10% 10%	50 50 50 50 50 50 50	20 20 20 20 20 20 35	34 35 36 35 36 35 50	500 50 250 200 25 125 50

通过分析上述数据得出的结论不正确的是（ ）

A．对比实验1和2、4和5，可得出固体反应物的表面积越大，反应越快的结论

B．表明反应物的溶质质量分数越大，反应越快的只有2和5

C．表明反应体系的温度越高，反应越快的只有6和7

D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约15℃），推测其原因是：所有反应中，金属质量和硫酸体积均相等，且金属完全反应，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近

Answer

A、实验1和2、4和5，所使用稀硫酸的质量分数、体积及温度都相同，所使用的金属的质量也相同，只有金属的形状不同，而金属消失的时间却有很大不同；
B、实验2和5、实验1和3和4和6，所使用金属的质量、形状相同，所使用稀硫酸的体积、温度也相同，只有稀硫酸的溶质质量分数不同，而金属消失的时间有较大不同；
C、实验1-6所使用稀硫酸溶液的温度都相同，只有实验7使用了不同温度的稀硫酸，而实验6和7除这一因素不同外，其它影响因素都控制为相同；
D、所做的7个实验中，所使用金属的质量、稀硫酸的体积均相等，反应都进行到金属消失，即实验为等质量的金属与等体积的硫酸溶液完全反应，放出相等热量会使溶液温度变化基本相同．
【解析】
A、由于实验1和2、4和5，把影响实验的因素稀硫酸的质量分数、体积、温度、金属的质量等控制相同，而发现丝状金属与酸反应所消耗的时间远大于粉末状金属，粉末状金属与稀硫酸接触要比丝状金属与稀硫酸接触更充分；因此可得到固体反应物的表面积越大反应越快的结论；故A正确；
B、实验2和5，在控制其它影响因素相同的条件，使用不同溶质质量分数的稀硫酸，结果得到反应物的溶质质量分数越大反应越快；而实验1和3和4和6四个实验进行对比也可以得到相同的结论；因此，B不正确；
C、只有实验6和7仅溶液温度不同而其它因素均相同，因此，对于所使用稀硫酸的温度对实验结果的影响，只能通过这两个实验进行对比可得到；故C正确；
D、由于反应为等质量金属完全反应，所放出相等的热量可使等体积的硫酸溶液升高的温度基本一致，所以有反应前后溶液的温度变化值相近；故D正确；
故选B．