（2010•镇江）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4...

（2010•镇江）现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有______、______．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有______、______．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进______（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

（1）溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质，排除CaCO3、CuSO4；（2）滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；再根据“加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡”沉淀消失产生气泡的是碳酸根，沉淀不能溶解于稀硝酸的是硫酸钡，判断固体中一定有Na2CO3、Na2SO4；（3）步骤（2）中已经引入了氯离子，故本小题加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；（4）要确定是否含NaCl，在步骤（2）中就不能引入了氯离子，可将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液．【解析】（1）原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4为蓝色固体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；（2）根据实验操作及物质的相互反应现象，可知固体中一定有Na2CO3、Na2SO4；（3）加入稀硝酸、硝酸银溶液出现白色沉淀，只能确定清液中含氯离子，不能判断原溶液中一定含NaCl；（4）在步骤（2）中就不能引入了氯离子，可将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液；故答案为：（1）CaCO3、CuSO4（2）Na2CO3、Na2SO4（3）否（4）将BaCl2溶液换成Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液

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考点分析：

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实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是
NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______．
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
Ⅱ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是______．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是______．
（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加 ______	产生大量的气泡	该溶液是______ 相关的化学方程式______