将4.87g部分氧化的锌片溶于50g稀H
2SO
4中，恰好完全反应，反应称得溶液质量为54.77g．
求（1）锌片中单质锌的质量．
（2）生成物溶液中溶质的质量分数．（计算结果如除不尽保留一位小数）
考点分析：
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把铁和铜的混合物100g与足量稀盐酸起反应，可制得氢气0.4g，该混合物里含铁和铜各多少克？
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有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
（1）先对实验做了如下设想和分析：
取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你完成下表：
| 烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
| ①______ | 只含C |
| ②______ | 含C、CuO |
| ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 | ______ |
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
实验1：将此粉末在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈______色．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），静置，再加入过量稀硫酸．请回答：
①烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中的溶质是______（写出化学式）．
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如图是某同学设计的实验装置图，请用文字回答下列各题：
（1）请改正装置图中的一处错误______；
（2）在给氧化铜加热前，要先通入一氧化碳，其目的是______；
（3）实验进行时，在A处看到的现象是______；
（4）C处看到的现象是______；
（5）本实验设计中，B处所采取措施的目的是______；优点是______．
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现以锌和稀盐酸为原料制取和收集纯净、干燥的氢气．
（1）写出下图（左）气体发生装置中标号的仪器名称：①______，②______，③______．
（2）制取的氢气中常含有少量HCl气体和水分，可使用上图（右）装置对气体进行净化．气体进出的正确顺序是（填导管口的标号）：氢气a→（______）→（______）→（______）→（______）．
（3）收集氢气的方法是______．
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在氯化钠样品中混有少量的碳酸钠，下面是由两位学生设计的两种提纯方案，哪位同学的方案是正确的？请加以评价．
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方案2：将样品溶于蒸馏水，加稍过量的石灰水，过滤，向滤液中加稍过量的盐酸，蒸干溶液．
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