（1）找出突破口：“有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素．A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子和D-都比B原子多17个电子”则可以推测A、B、C、D各元素．
（2）已知A、D元素的种类，根据质子数=电子数，则可画出A、D-的微粒的结构示意图；
（3）根据A、B、C、D四种元素的化合价，可以推测其找出的化学式及其名称．
【解析】
（1）已知“A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，且A元素原子核内质子数等于中子数”则A为镁元素，由“B元素原子内无中子”则B为氢元素，由“C原子和D-都比B原子多17个电子”则C为氩元素，D为氯元素；
（2）已知A、D元素为镁元素、氯元素，故可以画出镁原子和氯离子的结构图；
（3）四种元素两两组合，形成的化合物为MgCl2，HCl
故答为：（1）A、镁元素Mg，B、氢元素H，C、氩元素Ar，D、氯元素Cl，
（2）；
（3）MgCl2，HCl、氯化镁、氯化氢
