（2006•南通）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
研究课题：
探究热水壶底部水垢的主要成分
查阅资料：
该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca
2+、Mg
2+、HCO
3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
| 物 质 | Ca（HCO3）2 | Mg（HCO3）2 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | CaCO3 | MgCO3 |
| 溶解性 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 | 不溶 | 微溶 |
提出猜想：
水垢的主要成分一定含有Mg（OH）
2和
，可能含有Ca（OH）
2和
．
设计方案：
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入
，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）
2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．
讨论：
a、步骤①加入样品前还应检查
，所加的酸溶液是
．
b、装置Ⅱ的作用是
；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是
．
c、研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO
3，理由是
．
实验结论：通过上述探究可知：水垢的主要成分有
．
查看答案
20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS
2+11O
2
2Fe
2O
3+8SO
2；②SO
2转化为SO
3；③用浓H
2SO
4吸收SO
3请回答相关问题：
（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物：
．
（2）SO
2是一种酸性氧化物，具有与CO
2相似的化学性质．生产中会有部分SO
2随尾气排入大气，造成环境污染．有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO
2，请写出此反应的化学方程式
．
（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是
．
（4）将SO
2通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：
．
查看答案
（2006•南通）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已经学过实验室制取O
2、H
2、CO
2三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点
（填序号）．
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（2）化学上可以通过多种反应得到NH
3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①2NH
4Cl（固）+Ca（OH）
2（固）
CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
②NH
4HCO
3（固）
NH
3↑+CO
2↑+H
2O
③CaO（固）+NH
3•H
2O（浓）=NH
3↑+Ca（OH）
2我将选择反应
（只写一个，填序号）作为实验室制取NH
3的反应原理，我需要用下列仪器中的
（填序号）来装配NH
3发生装置，我采用的收集方法是
．我选择的制取装置还可用来制取
，其反应的化学方程式是
．
查看答案
