Question

在实验考试前夕，小毛同学在实验操作练习中，发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口有白色粉末．为了确定白色粉末的成分，小毛进行了如下的探究：
（1）小毛猜测白色粉末中含有碳酸钠，请指出他的理由：______（用化学方程式表示）．
（2）为了确定自己的猜测，小毛设计了如下的方案：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，再用酚酞溶液检验．你认为他的方案可行吗？为什么？______
（3）如果你是小毛的同桌，请你设计另一种方案帮助小毛确定他的猜测．写出实验步骤、现象和结论，并写出相关的反应化学方程式．（不允许用步骤（4）的方法）______
（4）为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，小毛取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反应后，过滤，得到了白色沉淀1g．
①在过滤时，需用到玻璃棒，它的作用是______；除此之外，还需用到的玻璃仪器有______．
②请你帮小毛计算：白色粉末中碳酸钠的质量分数．

Answer

（1）根据氢氧化钠极易潮解，潮解后会与二氧化碳反应进行分析；
（2）根据酸碱指示剂遇到酸性或碱性液体的显色进行分析；
（3）根据碳酸根离子会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
（4）①根据过滤操作中需要的仪器和玻璃棒的作用进行分析；
②根据题中的叙述列出方程式，然后根据比例关系解出碳酸钠的质量，在求解质量分数．
【解析】
（1）氢氧化钠潮解后会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）显碱性的液体都会使酚酞变红色，氢氧化钠显碱性，碳酸钠是强碱弱酸盐，也显碱性，故答案为：不可行．因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性；
（3）碳酸钠会与是盐酸反应生成二氧化碳气体，故答案为：取少量白色粉末于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明白色粉末中含有碳酸钠；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）①过滤时需要有过滤器，和盛放液体的装置，玻璃棒的作用是引流，防止液体外溅，故答案为：引流； 漏斗和烧杯；
②先根据题中的叙述写出方程式，然后列出比例式解出碳酸钠的质量，最后求出碳酸钠的质量分数；
设白色粉末中碳酸钠的质量为X．
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
106               100
x                  1g
=
x=1.06g
白色粉末中碳酸钠的质量分数为：×100%=53%
答：白色粉末中碳酸钠的质量分数为53%．