Question

（2011•黄浦区二模）实验室制取氧气，取MnO₂和KClO₃混合粉末M g，其中MnO₂在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO₃部分分解，MnO₂的含量增加为b%．有同学列出如下等式：M×a%=（M-MO₂）×b%．对这个等式的最合理的分析是（ ）

A．依据了质量守恒

B．依据了催化剂在反应前后质量守恒

C．依据了元素守恒

D．依据了原子在反应前后个数守恒

Answer

MnO2原先质量=反应后MnO2质量，则：催化剂在反应前后不发生反应，质量不变；MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO2）Xb%表示反应后MnO2质量；二氧化锰是催化剂，在反应前后质量守恒，但不能说质量守恒定律．
【解析】
由题意：MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%；则MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO2）Xb%表示反应后MnO2质量；因为MnO2反应前质量=反应后MnO2质量，故M×a%=（M-MO2）×b%．
故选B．